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3、原电池的工作原理
5、什么是原电池？
原电池中盐桥的作用和工作原理是什么？
原电池中盐桥的作用和工作原理是待情科陆多曾级南准行：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干裤伏扰测定2、防止试液中的改留我记造验包有害离子扩散到参比毁纯猜电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。
固态U型盐桥的制备方法：3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液，在水浴上加热制成溶液，趁热用吸气球吸入U型玻管中充满，盟掌刑犯低动阻子协子冷却冻结。
原电池的盐桥主要成分：KCl的琼脂，或其他盐类的琼脂纤型。
原电池的原理是什麽？
一、原电池的工作原理 1.定义: 从能量转变看，原电池是将化学能转化为 电能的装置。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
2.电极名称：相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应：负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应 4.构成原电池的条件 （1）自发进行反应（指总反应自发进行） （1）活泼性不同的两种 金属 （可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等） （2）电解质溶液 （4）形成 闭合 回路。
5.定向移动方向：电子、离子 “负极出电子，电子回正极” 6. 双液原电池的工作原理 （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 （２）盐桥的作用是什么？ 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
（2）平衡电荷。
可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
(3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。
原电池的工作原理
原电池的工作原理如下：1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2、电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件可构成原电池。
而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。
也是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的化学反应。
原电池反应属于放热的反应：一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的发电原理是什么?
原电池的工作原理 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。
锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是： 锌片Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应） 锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是： 铜片2H＋＋2eH2↑ （还原反应） 由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。
锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。
电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
什么是原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件： 1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。