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第三周期元素离子半径大小比较
规律：层多半径大，例如氯离子（三层）大于钠离子（二层），层相同时，核电荷数大的半径小。
例如钠离子（11）大于镁离子（12）你自己可以比较了。
再有层与核电荷数均相同时，核外电子多的量夜鲁鸡严可待具控列划半径大，例如氯离子大于氯原子，氧原子小于氧离子原创，请支持！！！。
同周期的元素离子怎么样比半径的大小？
阳离子电荷多半径小阴离子电荷多半径大阴离子比阳离子半径大。
同周期离子半径大小比较是什么？
同周期的元素的离子半径，在同一价态时，从左到右逐渐减小。
同一元素不同价态时，离子电荷越大半径越小。
电子层数：首先需要看的是电子层数，在离子半径大小的比较中，电子层数的多少代表着半径的大小，电子层数越多半径越大，电子层数月少半径越小。
阴离子还是阳离子：在同一周期内，元素的微粒来比较，阴离子的半径是大于阳离子的半径。
离子半径离子半径是描述离子大小的参数。
取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。
设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。
r阳+r阴=键长。
r阳/r阴与晶体类型有关。
可从键长计算离子半径。
离子半径反映离子大小的一个物理量。
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子；具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
离子半径大小比较方法
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。
如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。
如氧离子>锂离子；3、同类离子与原子半径比较相同。
如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。
如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。
如铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径的测定：通过一射线晶体分析的方法，可以测定阴阳离子之间的距离，由离子间距离，相同类型电子结构的离子，由几种晶体，不同的正负离子的接触情况，可算出离子半径值。
鲍林曾从另一角度研究过离子半径问题。
离子半径由于配位数的不一样而有所不同，当配位数为a时，以配位数为6作标准可计算得:ra，ra= ，n为波恩指数(配位数为12、8、6、4时，相应除系数、、、),但从实际数据回算，似乎并不完全符合公式。
由离子半径的定义及其值的确定可见，实际存在的各元素离子形成的晶体与NaCI型离子晶体有差别；X一射线测定需要有结晶好的晶体，但往往有不少元素的离子晶体很难制备，或结晶不好，所以前人所提供的离子半径值相互之间存在差异，以及有些价态没有离子半径值不足为奇了。
扩展资料：离子半径反映离子大小的一个物理量。
离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%；配位数为4时，半径值下降约5%。
负离子半径一般较大，约为～埃；正离子半径较小，约为～埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142pm等。
高中化学短周期离子半径比较？
1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.3.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小.。